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准确称取6g铝土矿

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 20:50:43

准确称取6g铝土矿
解题思路： 有关金属铝的计算
解题过程：
解析：这道题应该根据元素守恒方法来做：
（1）加入氢氧化钠35ml时，最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4；
所以根据钠的量来计算硫酸根nSO42-=0.5 Na+=0.5×0.035×10=0.175mol
所以H2SO4浓度为c=n/V=0.175/0.1=1.75mol/L
（2）从35ml---45ml的反应为：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+H2O n(Al)=0.01×10==0.1mol
m(Al2O3)==0.1÷2×102=5.1g b=2.75 生成Al(OH)3、Fe(OH)3共用去NaOH 32.25ml .生成Al(OH)3用NaOH 应该为30ml.（因为Al(OH)3溶解用10mlNaOH）.所以生成Fe(OH)3用2.25ml的NaOH。即2.25×10-3×10mol=0.025mol
有 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 (0.0083mol) 0.025mol 所以m (Fe2O3)==0.0083÷2×160=0.664g Al2O3%==5.1÷6×100%=85% Fe2O3%=0.664÷6×100%==11% SiO2%=1-85%-11%=4%
最终答案：略
准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充 化学问题.救命啊准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3\Fe2O3\SiO3)加入100ml硫酸溶液,充分反应后向滤液中加 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤 准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中 某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质.称取17.50g铝土矿样品,加入200mL1.6 高一化学图像题准确称取18g铝土矿样品（含氧化铝,氧化铁,二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯职工,充分反应 万分之一分析天平,可准确称至±0.0001g,如果称取试剂500.0mg,相对误差是多少? 称取18g铝土矿样品（含氧化铝、氧化铁、二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中假如 怎样校正电子天平.使用电子天平时,称取的质量很小,比如说:取0.1g的药品,这样称取很容易不准确,那么怎样才能使所称取的 测定长期存放的Na2So3(含Na2So4)的纯度,准确称取w g固体样品,配成250mL溶液. 取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加 准确称取0.1320g在硫酸干燥器干燥的三氧化二砷,加5mL氢氧化钠溶液（200g／L）,溶解后加25mL硫酸（6+94