电负性差多大以上的物质可以看成是离子化合物?诸如硫酸铜之类的盐如何计算其电负性差?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/25 07:27:13

通常认为,对于金属元素与非金属元素形成的AB型化合物,若他们的电负性差大于1.7(此时单键的离子性大于50%),则它们之间的化学键为离子键,该物质是离子型化合物,反之为共价化合物,1.7左右为过度型化合物.
因此我认为对于类似于上述情况的CuSO4类型(类AB型)的化合物应计算酸根的电负性减去金属的电负性(如:Cu:1.90),然后拿这个值再去对照1.7
上面便是我的观点,我是一个学化学奥赛的高中生,我看你对化学也蛮感性趣的,我们交个朋友吧.

电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例 .HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊? 氟化氢为什么是弱酸?一般来说,两种元素组成的化合物的元素电负性之差达到1.7可视为离子化合物,而氟的电负性是3.9,氢是非极性共价键的电负性差范围 H和K会不会形成化合物?它们电负性差很大的说.. 求正儿八经的答案,BeH2是离子化合物还是共价化合物!电负性的解释我知道,但是电负性适用于一般,NaH就是离子化合物,s 电负性计算比如NA的电负性是0.9,CL是3.0,所以CL负价,NACL是离子,它们的电负性是2.1.那如果拿Mg(cl 关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物如何判断原子的电负性怎样判断共价化合物的电负性电负性判断化合物种类的特例? 如何分辨化合物电负性强弱?