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等体积的HCl和HAc溶液中,n(Cl-)=n(Ac-),下列说法正确的是

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:56:22
等体积的HCl和HAc溶液中,n(Cl-)=n(Ac-),下列说法正确的是
A.两种溶液的pH相同
B.它们分别与足量CaCO3反应时,析出的CO2一样多
C.它们与NaOH完全中和时,两者所消耗的NaOH一样多
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)
等体积的HCl和HAc溶液中,n(Cl-)=n(Ac-),下列说法正确的是
由于HAc是弱酸,要是n(Cl-)=n(Ac-),则溶液的物质的量浓度,HAc＞HCl,并且是远远大于
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A、正确,电荷守恒
[H+] = [Cl-] + [OH-] = [Cl-] + Kw/[H+]
[H+] = [Ac-] + [OH-] = [Ac-] + Kw/[H+]
因为 [Cl-] 、[Ac-]相等,所以两个方程解出的[H+]也相等
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B、错误,
产生的CO2,肯定是HAc多,因为溶液的物质的量浓度大,溶质的物质的量多
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C、错误,
原因与B相同,HAc溶液的物质的量浓度大,溶质的物质的量多
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D、正确
弱酸稀释,电离度增加,Ac-又会电离出一部分,所以n(Cl-)
PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变? 将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列说法错误的是 下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）? 在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ 常温下,对于等物质的量浓度,等体积的NACL溶液和NACLO溶液,下列说法正确的是A两溶液中各种离子的总浓度 下列归于cl2和cl-的说法中,正确的是 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是 下列溶液中含CL-的是 液氯.氯水.KCLO3溶液.HCL气体 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中 某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是 在同体积、同浓度的HAc和HCl水溶液中,H+离子浓度__,相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液