以Fe和Zn为电极,ZnCl2为电解液进行电解,为何阴极放电的是Zn

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 00:21:40

以Fe和Zn为电极,ZnCl2为电解液进行电解,为何阴极放电的是Zn
该反应好象就是镀锌,(阴极ZN2+得电子啊)

是镀锌的话,好理解啊,以铁作为这个电解池的阴极,以锌作为阳极.因为锌是活泼金属,不是惰性材料,所以阳极是锌失电子:Zn -2e- =Zn2+
在阴极,你不要管是什么材料,阴极是不会参加电极反应的!溶液中移向阴极的离子有氢离子与锌离子,这个在中学化学中,一般人认为氢离子氧化性要强于锌离子,应该是氢离子先得电子吧?怎么会轮到锌离子得电子呢?你的疑问就在这里吧?
在电解池中发生的电极反应,如阴极上的电极反应,在中学,只是从氧化性上来定性地进行讨论,氧化性"强"的先得电子.但中学化学中所讲的氧化性的强弱,只是从经验上得到的强或弱,并不是运用数学来计算出来的强或弱.在大学化学中,电子上的反应先后是由"电极电位"决定的,同时与溶液中离子的浓度有很大的关系,在镀锌过程中,就是通过对离子浓度的控制,来达到锌离子先得电子的目的!这个你到大学化学时再学习吧!
电解池中,阴极材料不可能参加电极反应的.如果你阳极用锌还差不多.电解池中,阳极如果不是惰性的材料,那么阳极材料会参加电极反应,直接由阳极材料失去电子!
例如,经精铜为阳极,石墨为阴极,以硫酸铜为电解液,那么这个时候,阳极是铜(金属杂质如果不是惰性的,也参加电极反应,反应顺序根据金属的活动性顺序而定),不是惰性电池,它失去电子,阴极上,这个溶液中铜离子氧化性最强,它得电子,变成铜单质,实现铜的精炼.

电极棒为Fe和Zn,电解质为NAcl溶液,问正极,阴极怎么反应?还有离子都怎么动? 设计一个原电池,使电极反应方程式为Zn+Fecl3===Zncl2+Fecl2,能否以Fe或cu为电源正极,为什么? 电子表和计算机的电源是微型银锌电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是：2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极（锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是 Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称以石墨为电极,电解氯化铜水溶液,阴极的产物是铜?以石墨为电极,电解氯化铜水溶液,阴极的产物是铜电极棒为Fe和Zn,电解质为NAcl溶液,会不会发生吸氧腐蚀呢? 以Fe为电极,电解NaCl溶液,的阳极反应式? 以铜为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸阴极放电的H离子为什么是来自于硫酸?为什么不是水中的H离子放电? 如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10 原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为