①稀释是如何影响平衡的?（以醋酸为例）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 13:05:22

①稀释是如何影响平衡的?（以醋酸为例）
②为什么不同的盐酸碱性不同?有什么规律吗?
③为什么碳酸氢钠显碱性?
以上问题请定量回答,不行的话就定性.

①加水稀释后溶液中的离子浓度减少,根据勒夏特列原理,平衡向右移动,所以促进醋酸电离
②,不同盐离子的水解程度不同.一般强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性,弱酸弱碱盐不好说取决于对应的酸和碱的强度
③HCO3-+H2O=H2CO3+OH-水解产生氢氧根离子,
HCO3- ===>H+ + CO32-电离产生氢离子,但水解大于电离,所以溶液显碱性
因为HCO3-的电离常数很小只有4.7X10^(-11),而它的水解常数远大于它的电离常数,所以电离过程远多于水解过程,即电离大于水解
①用K值是这么算的,例如HA=>H+ +A-
K=[H+][A-]/[HA],这是一个定值,假如稀释到浓度为原来一半的话
此时J=[H+]‘[A-]’/[HA]‘=k/2

加水稀释,电离平衡的影响氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 用45%纯度的醋酸如何稀释成ph值为(3--3.5)的水溶液? 影响电离平衡的条件有关加水稀释的 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么在醋酸溶液的平衡体系中,未电离的醋酸,醋酸根离子,和氢离子的浓度是如何获得的? 醋酸溶液稀释过程中,醋酸根离子和氢离子浓度的比值如何变化用蒸馏水稀释1mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（）（高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况? 醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示加水稀释醋酸电离平衡怎么移啊