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浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 21:10:09
浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数
浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数
CH3COOHCH3COO- + H+
C*α C*α C*α
Ka=(C*α)^2/(C-C*α)
近似计算可简化为：Ka=(C*α)^2/C=C*α^2
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐 根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示） 浓度为0.1mol/l的醋酸电离平衡常数大概是多少? 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 求浓度为0.01mol/L的NH3H2O的电离度和PH值 醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol 醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.（这是实验） CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度