在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 16:47:45

在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1
浏览次数：781次悬赏分：5 | 解决时间：2009-8-16 10:55 | 提问者：kukuchenzihua
则对原溶液的判断正确的是
A、可能是强酸性溶液
B、可能是强碱性溶液
C、可能是中性溶液
老师说醋酸会水解,但是水解产物是酸和碱,水解应该很微量啊

弱酸的酸根离子在水中是要水解的,跟氢离子结合,这个过程与弱酸电离可以认为是相反的（并不是可逆过程）.如醋酸HAc溶于水,有部分会电离成H+,和Ac-,这时电离方程需要用可逆符号,不能用等号.这种电离的程度是跟物质的内在性质有关系,这个现在不需要你去了解.电离完成后,即体系达到平衡时,体系中的H+,Ac-的浓度的乘积,与HAc的浓度之比为一常数,这个常数跟温度有关.
你可以认为正是因为这种平衡常数的存在,使得在水中,可逆过程达到平衡时,方程两边的物质的数量之间存在一种固定的联系.在学习过程中,需要记住的是哪些物质是弱电解质,弱电解质在水中才有这种平衡问题的存在,而强电解质都是完全解离的.
对于你提的这个问题.首先清楚概念,醋酸在水中是电离,并不是水解,水解是跟水的反应,电离是电解质能导电的原因（产生正负离子）.Ac- + H2O =（等号写成可逆）HAc+OH-,这是水解,可以看出弱酸跟离子水解会产生氢氧根离子.在水中,只要出现了Ac-,就会有这个可逆过程,平衡时两边物质的量的关系跟这个过程的平衡常数有关.你可能要说,这么说来醋酸溶于水,部分电离后,产生Ac-,和H+,而Ac-又要部分水解成HAc和OH-,而产生的HAc又要电离,那到底会怎样.我的回答是,这些过程当然都是存在的.这些能用可逆方程关联起来的物质之间存在量的联系,这个联系就是每个平衡常数.
这个问题中测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1,而醋酸钠的水溶液中,醋酸钠完全电离（强电解质）,而产生的醋酸根是要水解的,这样就造成了醋酸根量的减少.现在相当于要加入某种溶液,使得1:1d的条件能够满足.Ac- + H2O =（等号写成可逆）HAc+OH-,这个过程的平衡常数,联系这物质之间的关系.平衡时,增加HAc或者OH-的浓度都可以使平衡向左移,使得物质之间的关系还是符合平衡常数,而且Ac的量也增加.所以可以选择B.另外若是直接加Ac的话也是可以的,这样醋酸铵（中性）,也是可行的.C也可行.
主要是要理清概念和化学反应过程.

常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化在醋酸钠溶液中加入一些醋酸钠晶体,请问加入前后c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大变小? 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么在某未知溶液中再加入醋酸钠晶体,测得钠离子和醋酸根离子几乎相等则原来的溶液可能是高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于