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平衡体系h2co3==h+ +hco3-和 hco3-==h+ +co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 09:55:57
平衡体系h2co3==h+ +hco3-和 hco3-==h+ +co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]
为什么是可能增大也可能减小
平衡体系h2co3==h+ +hco3-和 hco3-==h+ +co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]
如果是加水,那么H+的浓度就会减小,电离会加剧,但电离是弱作用,CO32-的浓度会因为稀释减少
但若酸碱中和反应,生成了强电解质的碳酸盐,那么相比碳酸中碳酸根离子的浓度,此时CO32-的浓度就会变大
LS的加碳酸钠也可以,因为碳酸是弱电解质,而碳酸钠是强电解质,是完全电离的,所以虽然水解被抑制但总浓度仍然是增加的
我的理解是这样
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3- 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回 CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O错在哪? 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在 离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3-