锌与酸性溶液反应会生成氢气吗
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 11:41:37
锌与酸性溶液反应会生成氢气吗
我看到一道题说:Zn与CuSO4反应会生成氢气,解析说锌与酸性溶液都会反应生成氢气,那锌可以当成石蕊那样鉴别一种溶液是否呈酸性吗?
我看到一道题说:Zn与CuSO4反应会生成氢气,解析说锌与酸性溶液都会反应生成氢气,那锌可以当成石蕊那样鉴别一种溶液是否呈酸性吗?
Zn与CuSO4反应会生成氢气 利用了原电池原理
按照解析的意思,溶液中只要有氢离子存在就可以成立
但是,锌是两性金属,也能溶于强碱溶液中,反应式如下 Zn+2NaOH+2H2O====Na2+H2↑
如果是中学阶段,反应物就按照铝和强碱反应的格式来套
就是说,锌遇强碱也是会放出氢气的
再问: 我想问的是如果是CuSO4溶液(或者其他Ph<7的盐溶液)的话,里面应该没有氢离子,那也会生成氢气吗?
反应方程式有吗?
再答: 楼主还没高二吧?请允许我长篇大论一下
CuSO4溶液(或者其他Ph<7的盐溶液)的话,里面应该没有氢离子
这句话是错的,任何溶液里都有氢离子,因为水里就有
比如很活泼的金属钠丢入水中,能置换出氢气,就是跟水里的氢离子反应了
硫酸铜溶液也显酸性,这需要盐类水解的知识
Zn与酸性较强的溶液反应生成氢气,就是Zn作为较活泼金属与氢离子反应置换出氢气了。
Zn与CuSO4反应会生成氢气,这个反应可不是简单的置换反应,锌也没活泼到能与水反应,而应该属于电化学反应的范畴,要写电化学方程式的话是这样的(如果楼主还没高二,只要记住前面的话就够了)Zn首先置换出单质Cu,然后借助氢离子环境形成铜锌原电池,负极上锌失去电子形成锌离子,正极上Cu不参与反应,而是氢离子到正极上去得电子形成氢气,所以铜表面有气泡。
Zn - 2e- == Zn2+ 2H+ + 2e- == H2↑
而且正如我上面所说的,只要有大量OH-,即便没有H+(虽然这是不可能的)也产生氢气
总而言之我认为锌不能鉴别酸性和碱性溶液
按照解析的意思,溶液中只要有氢离子存在就可以成立
但是,锌是两性金属,也能溶于强碱溶液中,反应式如下 Zn+2NaOH+2H2O====Na2+H2↑
如果是中学阶段,反应物就按照铝和强碱反应的格式来套
就是说,锌遇强碱也是会放出氢气的
再问: 我想问的是如果是CuSO4溶液(或者其他Ph<7的盐溶液)的话,里面应该没有氢离子,那也会生成氢气吗?
反应方程式有吗?
再答: 楼主还没高二吧?请允许我长篇大论一下
CuSO4溶液(或者其他Ph<7的盐溶液)的话,里面应该没有氢离子
这句话是错的,任何溶液里都有氢离子,因为水里就有
比如很活泼的金属钠丢入水中,能置换出氢气,就是跟水里的氢离子反应了
硫酸铜溶液也显酸性,这需要盐类水解的知识
Zn与酸性较强的溶液反应生成氢气,就是Zn作为较活泼金属与氢离子反应置换出氢气了。
Zn与CuSO4反应会生成氢气,这个反应可不是简单的置换反应,锌也没活泼到能与水反应,而应该属于电化学反应的范畴,要写电化学方程式的话是这样的(如果楼主还没高二,只要记住前面的话就够了)Zn首先置换出单质Cu,然后借助氢离子环境形成铜锌原电池,负极上锌失去电子形成锌离子,正极上Cu不参与反应,而是氢离子到正极上去得电子形成氢气,所以铜表面有气泡。
Zn - 2e- == Zn2+ 2H+ + 2e- == H2↑
而且正如我上面所说的,只要有大量OH-,即便没有H+(虽然这是不可能的)也产生氢气
总而言之我认为锌不能鉴别酸性和碱性溶液
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