27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好达到饱和

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 01:53:29

常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO₄·5H₂O,恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm³，求： 1.该溶液中阴阳离子的总物质的量； 2.该溶液中CuSO₄的物质的量浓度； 3.取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升。

解题思路：溶质的物质的量= 溶质的质量/ 溶质的摩尔质量溶质的物质的量浓度= 溶质的物质的量/ 溶液的体积
解题过程：
（1）这里硫酸铜是溶质， 12.5克的硫酸铜晶体，硫酸铜晶体的摩尔质量为250克/摩尔。所以CuSO₄•H₂O硫酸铜晶体的物质的量是 12.5克/250克/摩尔=0.05摩尔。1摩尔硫酸铜晶体中含有1摩尔的硫酸铜，所以CuSO₄的物质的量也为0.05摩尔
0.05摩尔硫酸铜含有阳离子Cu²⁺为0.05摩尔阴离子SO₄^2-为0.05摩尔
所以溶液中阴阳离子的总物质的量为 0.1摩尔。
（2）溶液的体积=质量/密度 = （27.5+12.5）克/ 1.21g/cm³ =33.058毫升
溶质的物质的量浓度= 0.05摩尔/ 33.058*10^-3升=1.5摩尔/升。
（3）溶液的稀释问题，根据稀释前后溶质的量不变
C1V1 = C2V2 1.5摩尔/升*20.0ml = 1.00mol/L V2
V2 = 30毫升。
稀释后溶液的体积是30毫升
最终答案：略