请问100度,200kPA,H2O(l)和100度,200KPA,H2O(g)的化学势的大小如何比较?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 22:29:47

请问100度,200kPA,H2O(l)和100度,200KPA,H2O(g)的化学势的大小如何比较?
请比较100度,200kPA,H2O(l)和100度,200KPA,H2O(g)的化学势的大小.我看到有解释说此压力200KPA较101.325kPA高,体积较小液态的化学势低不太懂……另外100度,101.325kPA,H2O(l)和100度,200kPA,H2O(g)的化学势的大小是可比的吗,两个变量?

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分,化学势又称为偏摩尔势能.在热力学和统计力学中,化学势（chemical potential ）代表在一个体系内加入一个额外粒子所需要的能量.它等于体系的总吉布斯自由能（Gibbs free energy ）除以体系粒子总数.
dG＝dH－TdS
同温同压下液态内能低,于是化学势低.
100度,101.325kPA,H2O(l)和100度,200kPA,H2O(g)的化学势的大小是可比的吗?
是的基本上气态就要大于液态的,内能差距巨大.
再问：请问同温同压下液态内能低，于是化学势低是根据什么得出的呢？化学势不仅和G有关，还与U有关吗？
再答： 100度，200kPA,H2O的状态并非气液平衡态，其趋向于液态，即可判断其能量低，从气态与液态的动能、势能分析可以看出，气态分子速度大得多，都可以说明此点。平衡态两相化学势相等，主要是内能与体积熵抵消了。dG＝dH－TdS
再问：抱歉平衡态两相化学势相等，主要是内能与体积熵抵消了这句话不是很懂……两相的内能是不同的那么……气态的内能比液态的大，熵值也大，那么是比较G的值比较化学势大小的问题吗……
再答：就是这样。化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，dG相同当然就一样了。
再问：可是我不大懂为什么这里G和U要怎么联系在一起呢……还要用PV和Q其它的量……同温同压下液态内能低，于是化学势低
再答： dG＝dH－TdS=dU+PdV-TdS

将10℃、101.325kPa的1mol H2O（l）变为100℃、10.13kPa的H2O（g）,求此过程的熵变ΔS. 地质指标中的100kpa,200kpa下的固结系数.100kpa,200kpa指的是什么应力? 298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少? 计算70克氮气从25摄氏度,200kpa等温可逆膨胀至100kpa时的△u、Q、W、△h、△s、△G. 设砂土地基中一点的大小主应力分别为500kpa和180kpa,其内摩擦角ψ=36度,求： kgf和KPa的换算 KPa和KN的换算 MPa和KPa的换算,1MPa等于多少KPa? 关于真空变送器的量程是-100Kpa-0,问零点是0Kpa还是-100Kpa? 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是? 在100℃,101.32Kpa的1mol水,蒸发成100℃,50.663Kpa的水蒸气,计算△U、△G、△G?水的汽化热在120C°,101KPA 的甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃｛CH4+2O2=CO2+2H2O}.恢复到原来温度