神马作文网金属(金属及其化合物)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 02:07:48
现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解题思路：
解题过程：
可能显示不出，我再给你解一下：
现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解：镁铝能和盐酸反应，而金属铜不与盐酸反应，所以为0.2g n==0.05mol
联立方程解：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
铝的质量为：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氢气的体积为1/30×22.4＝0.747L
最终答案：略
解题过程：
可能显示不出，我再给你解一下：
现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解：镁铝能和盐酸反应，而金属铜不与盐酸反应，所以为0.2g n==0.05mol
联立方程解：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
铝的质量为：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氢气的体积为1/30×22.4＝0.747L
最终答案：略