容积固定的容器中CO+2H2=CH3OH 反应在第2min改变了条件,可能增加了H2的浓度

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 23:11:10

容积固定的容器中CO+2H2=CH3OH 反应在第2min改变了条件,可能增加了H2的浓度
在容积固定的容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0,各物质的浓度如下表
c（CO）mol/L c（H2）mol/L c（CH3OH）mol/L
0min 0.8 1.6 0
2min 0.6 x 0.2
4min 0.3 0.6 0.5
6min 0.3 0.6 0.5
下列说法不正确的是（　　）
A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/（L•min）
B．达平衡时,CO的转化率为62.5%
C．反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺
D．反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度
我想问的是,你现在还不知道到底加没加氢气,为什么答案上直接用2-4min来算出x=1.
这里的x到底是2min瞬时的氢气浓度还是指加了氢气后的浓度（如果增加氢气浓度前提下）?

x指目前体系内氢气浓度（如果加了氢气的话那就是加了请气候的浓度喽）.x为1.2的原因很简单,因为你必须要有0.4mol氢气参加反应,才有可能生成0.2mol甲醇,而通过一氧化碳量的变化（减少了0.2mol）我们可知反应按计量比进行,所以氢气现存量=1.6-0.4=1.2mol.所以A对的哦!
此外,B选项不难理解,看到4-6min时各物质量不发生变化,体系已达平衡.所以co转化率很容易就出来了.
C选项,加入催化剂只会改变速率而不会影响平衡（不会使生成物变多或者变少）.我们看到对CO来说前两分钟速率比后两分钟还慢,所以可能加入了催化剂加快了反应速率.
D选项就不可能了,加入H2会影响平衡,使平衡正向移动,平衡时的反应物比例就不可能和起始比例一样了.
给好评哦亲!材料学大学生学长为你解答
再问：我觉得X还是表示，2min那一瞬间的浓度，也就是没加氢气的浓度先算出X的值再通过2-4min验证学长你觉得呢？
再答：恩，是的。

在一容积可变的容器中充入10molCO与20molH2,存在这样的反应CO+2H2可逆=CH3OH (它们都是气体状态) 已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2mi 在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2=2NH3的反应.现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0. 在固定容积的密闭容器中N2,H2合成NH3的反应达到了平衡,此时容器中含0.1molN2,0.3molH2,0.1mol CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3. 化学反应速率的计算在一定条件下,反应N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则N 关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH 反应N2+3H2=3NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v（NH3）、v(N2)、v 反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是