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为 提高KMnO4 溶液的氧化,为什么用HCl为KMnO4酸化

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 16:20:07
为 提高KMnO4 溶液的氧化,为什么用HCl为KMnO4酸化
为 提高KMnO4 溶液的氧化,为什么用HCl为KMnO4酸化
常选用 1mol/LH2SO4 溶液 对 KMnO4 溶液进行酸化,不用 HCl 和 HNO3 ,因为 HCl 中的 Cl- 具有还原性,HNO3 具有氧化性.
KMNO4 在酸性下氧化性很强是因为酸性条件下MnO4-/Mn2+的氧化电极电势提高,因此氧化性更强.在酸性下,+2价的Mn比较稳定,中性和碱性则是Mn（IV）比较稳定了.
MNO4－（高锰酸根）水解,H＋（氢离子,酸性环境）可以抑制水解,保证药品的有效成分浓度.
而且＋7价的锰并不稳定,HMNO4（高锰酸）也不稳定,易被还原
溶液中添加H+强酸
为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化.答案为什么说这是不对的? 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl, kmno4 为什么用h2so4酸化 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下： 为什么要用酸化的KMnO4与SO2反应?