神马作文网（2012•宁德二模）某同学从资料上查到以下反应：
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 13:26:34
（2012•宁德二模）某同学从资料上查到以下反应：
A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为______．
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=______．
③已知：A（s）+O2（g）═AO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1
B（s）+O2（g）═BO2（g），△H=-296.8kJ•mol-1
A（s）+2B（s）═AB2（l），△H=+89.7kJ•mol-1
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式______．
④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式______．
（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2⇌AH3OH．测得如下数据：
①0～5min，化学反应速率v（H2）=______．
②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时______（填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是______．
A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为______．
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=______．
③已知：A（s）+O2（g）═AO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1
B（s）+O2（g）═BO2（g），△H=-296.8kJ•mol-1
A（s）+2B（s）═AB2（l），△H=+89.7kJ•mol-1
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式______．
④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式______．
（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2⇌AH3OH．测得如下数据：
| t/min | 0 | 5 | 10 |
| AO/mol•L-1 | 1.00 | 0.65 | 0.50 |
| H2/mol•L-1 | 2.00 | 1.00 | |
| AH3OH/mol•L-1 | 0.00 | 0.35 | 0.50 |
②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时______（填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是______．
A、B是中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；
（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为
，
故答案为：；
②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=
3
12：
4
32=2：1；
依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S═2KCl+2CO2+SO2，
得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1，
故答案为：1：1；
③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
③已知：a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1
b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296.8kJ•mol-1
c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ•mol-1
二硫化碳燃烧的反应CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b-c，所以△H=（-393.5kJ•mol-1）+2（-296.8kJ•mol-1）-89.7kJ•mol-1=-1076.8kJ•mol-1，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=-1076.8kJ•mol-1；
④KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2的离子方程式为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
（2）①0～5min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/L，变化浓度是0.7mol/L，化学反应速率v（H2）=
0.7
5mol•L-1min-1=0.14mol•L-1min-1，
故答案为：0.14mol•L-1min-1；
②当反应进行到10min时，Qc=
0.5
0.5×12=1＜K，所以不是平衡状态，
故答案为：否；此时Q=1＜K．
（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为
，故答案为：
；②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=
3
12：
4
32=2：1；
依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S═2KCl+2CO2+SO2，
得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1，
故答案为：1：1；
③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
③已知：a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1
b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296.8kJ•mol-1
c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ•mol-1
二硫化碳燃烧的反应CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b-c，所以△H=（-393.5kJ•mol-1）+2（-296.8kJ•mol-1）-89.7kJ•mol-1=-1076.8kJ•mol-1，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=-1076.8kJ•mol-1；
④KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2的离子方程式为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
（2）①0～5min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/L，变化浓度是0.7mol/L，化学反应速率v（H2）=
0.7
5mol•L-1min-1=0.14mol•L-1min-1，
故答案为：0.14mol•L-1min-1；
②当反应进行到10min时，Qc=
0.5
0.5×12=1＜K，所以不是平衡状态，
故答案为：否；此时Q=1＜K．
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