500mL混有NaOH的饱和食盐水的电解
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 17:14:06
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解题思路: 根据离子的放电顺序,写清楚电极反应式(H+放电),再进行计算。
解题过程:
[分析]
电解该溶液实质为电解饱和食盐水,最终溶液的碱性为原有NaOH和电解生成的NaOH共同造成的。
原先溶液的pH=10,所以原溶液的H+浓度c(H+)=1.0×10-10 mol/L;
则c(OH-)= =1×10-4(mol/L)
原有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.50L×1×10-4mol/L
=5.0×10-5mol.
由于电解饱和氯化钠溶液所生成的NaOH的物质的量可以根据电解方程式计算求得,即:
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2mol 22.4L
n(NaOH) 5.6L
n(NaOH)= =0.50mol
所以溶液中NaOH总的物质的量应该为
0.50mol+5.0×10-5mol≈0.50mol,
则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度应为
c(NaOH)= 1.0mol/L,
则c(OH-)=1.0mol/L ,c(H+)= =1×10-14(mol/L),
则pH=-lg{c(H+)}=-lg1×10-14=14.
最终答案:略
解题过程:
[分析]
电解该溶液实质为电解饱和食盐水,最终溶液的碱性为原有NaOH和电解生成的NaOH共同造成的。
原先溶液的pH=10,所以原溶液的H+浓度c(H+)=1.0×10-10 mol/L;
则c(OH-)= =1×10-4(mol/L)
原有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.50L×1×10-4mol/L
=5.0×10-5mol.
由于电解饱和氯化钠溶液所生成的NaOH的物质的量可以根据电解方程式计算求得,即:
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2mol 22.4L
n(NaOH) 5.6L
n(NaOH)= =0.50mol
所以溶液中NaOH总的物质的量应该为
0.50mol+5.0×10-5mol≈0.50mol,
则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度应为
c(NaOH)= 1.0mol/L,
则c(OH-)=1.0mol/L ,c(H+)= =1×10-14(mol/L),
则pH=-lg{c(H+)}=-lg1×10-14=14.
最终答案:略
现有500mL饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6L H2(标准状况
用惰性电极电解500mL饱和食盐水,当电极产生气体的总体积为16.8mL
电解饱和食盐水的实验过程,
电解饱和食盐水的化学方程式是什么?
饱和食盐水 电解后的溶质
电解饱和食盐水时的问题
电解饱和食盐水的化学方程式
[急.]电解饱和食盐水的现象.
化学电解原理应用题;1.500毫升混有NaOH的饱和食盐水PH=10,用惰性电极电解一段时间后阴极产生5.6L氢气求电解
关于电解饱和食盐水制取氢氧化钠的电解详解
电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8mol NaOH生成时,导线中通过电子的物质的量是( )
电解饱和食盐水过程中,与电源负极相连的电极区有NaOH生成.为什么会对?阴离子不是会移到阳极吗?