活化能和焓值的区别。

解题思路： 1、分子或原子等微粒间的碰撞是物质发生化学反应的必要条件，但不是发生反应的充分条件。有效碰撞是物质发生化学反应的充分必要条件。 2、活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值，它与反应过程中放出或吸收能量的多少无关。不同的化学键的能量不一样，因此，破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”也就不一样，不同的化学反应活化能的差别很大。测量活化能的主要方法是测量温度对反应速率的影响。 3、某些反应的活化能几乎为0，是因为在反应前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要用来破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”的缘故。 4、升温或降温可以提高或吸收能量，可影响反应物分子的能量，使分子活化；光、超声波等也可以改变分子的能量，使分子活化。它们是通过外界提供能量，使部分能量比较低的物质获得能量变成活化分子，从而增大单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。 5、催化剂可以降低反应的活化能，使原来没有达到活化分子的分子变成活化分子，从而提高单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。这一点与升高温度等提供能量的做法不一样。 6、外界条件，
解题过程：
反应热与活化能、焓值即能量间有如此关系.
1.我们不妨来看看选修四中的一张图：


熟悉的关系：这表示一个放热反应
E1——活化能
E2——活化分子变为生成物分子放出的能量
反应热——为反应物和生成物之间的能量差
2.矛盾冲突：
仅仅这样理解该图，那么在遇到这样的试题时，感觉就很困难：
（2011海南）某反应的△H＝+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 正反应活化能小于100kJ·mol^-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1
C. 正反应活化能不小于100kJ·mol^-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1
解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H＝Σ_{（反应物）}－Σ_{（生成物）}。题中焓为正值，所以CD正确。
答案：CD
点拨：这类题比较数值间的相互关系，可先作图再作答，帮助理解活化能，以防出错。
3.还可观察出的关系：
（1）反应物的能量（焓值）+正反应的活化能（反应物的键能和）
=生成物的能量（焓值）+逆反应的活化能（生成物的键能和）
△ H=反应物的键能和-生成物的键能和
=生成物的能量（焓值）-反应物的能量（焓值）
E1——活化能，具体应理解为正反应的活化能，即反应物分子断键所吸收的能量，即反应物的键能和
E2——活化分子变为生成物分子放出的能量，即逆反应的活化能，即原子变为生成物分子放出的能量，即生成物的键能和
（2）对于一种物质，键能越大，焓值越小，成相反关系。
（3）活化能的高低并不影响反应热的大小。
（3）反应热与反应条件无关：
判断正误：同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同。
错误.根据 =生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关.
最终答案：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。　　在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol说明：1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。