现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/27 15:26:31

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,
阴离子有Cl- OH- CH3COOH- NO3- SO42- CO32- 将它们分别配成0.1mol每毫升的溶液进行如下实验
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A＞E＞C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；
(2)E溶液是________,判断依据是____________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________.

因为碱性A>E>C,所以A、E、C中的阴离子分别是OH-、 (CO3)2-、CH3COO-（酸越弱水解的碱性越强.）
根据②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀（Ag2O）,继续滴加氨水,沉淀消失（生成可溶的络离子[Ag(NH3)2]+）可以确定B的阳离子是Ag+,且只有AgNO3不沉淀.
所以B是AgNO3.
又根据④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.可以确定F的阳离子是Fe2+；
再根据③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,可以确定D不是(SO4)2- 和(CO3)2-；所以D只能是Cl-.由此再推出F的阴离子是(SO4)2-（因为只剩下它了）.
E中的(CO3)2-只能与K+共存.（其它不是水解就是沉淀.）
D的阳离子是Al3+,（因为它遇OH-沉淀、遇CH3COO-水解）
又因为Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,所以A是碱性最强的Ba(OH2),C是Ca(CH3COO)2.
(1)实验②中反应的化学方程式是_3NH3+AgNO3+H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3；
(2)E溶液是_K2CO3__,判断依据是_与(CO3)2-离子能共存的只有K+_;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A_Ba(OH)2_、C_Ca(CH3COO)2___、D_AlCl3__、F_FeSO4__.
再问：可以写出每一步相关的化学方程式么、？谢谢了
再答： ②总化学方程式：3NH3+AgNO3+H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3 分步离子方程式：NH3.H2O=(NH4+)+(OH-) 2(Ag+)+2(OH-)=Ag2O↓+H2O Ag2O+6NH3.H2O=2{[Ag(NH3)2]+}+2(NH4+)+4OH- ④NH3.H2O=(NH4+)+(OH-) (Fe2+)+2(OH-)=Fe(OH)2↓白色絮状沉淀二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁。 (Fe3+)+3(OH-)=Fe(OH)3↓红褐色混合物呈灰绿色。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C 现有A,B,C,D,E,F六种常见化合物,已知它们;阳离子分别有K,Ag,Na,Ba,Fe(2+),Al(3+);阴离子现有A.B.C.D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+.Ag+.Na+.Cu2+中的一种; A.B.C.D是四种可溶性化合物,分别由阳离子K+,Ba2+,AL3+,Fe3+和现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42 A,B,C,D,E,都为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子:Na+,Mg2+,Al3+,Ba2+.阴离子：OH-, A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、S 阳离子 K++Na+,Ca2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,Al3+,Nh4+,Ba2+,Sr2+.是什么?例：OH- 有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液,已知它们是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、 H2SO4、Ag 现有A.B.C.D.E.F六种化合物,它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成：-CH3、-OH、-C6H5、-CO 有A,B,C,D,E,F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:①A+B→C+E ②C+Na0 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋,