在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/09 14:24:40
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是
A.KClO4
B.(NH3)2S2O8
C.NaBiO3
D.PbO2
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是
A.KClO4
B.(NH3)2S2O8
C.NaBiO3
D.PbO2
解析:
PbO2:为强氧化剂,与盐酸反应得到氯气,硫酸反应得到氧气,酸性条件下把锰从二价氧化至七价.
NaBiO3:可以在酸性介质中,将锰离子氧化为高锰酸根离子:
14H2SO4 + 10NaBiO3 + 4MnSO4 ―→ 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O
标准电极电势 φ(- / 3+)= 2.03 V
(NH4)2S2O8:为过二硫酸的铵盐,水溶液显酸性.过二硫酸根含有过氧基,是强氧化剂.在120℃时分解放出氧并生成焦硫酸盐.过二硫酸铵可以把2+氧化为-
5(NH4)2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O ―→ 2NH4MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 8H2SO4
- + 8+ + 5e = 2+ + 4H2O (=表示可逆符号)
φ(- / 2+)= 1.507 V
- + 8+ + 8e = - + 4H2O (=表示可逆符号)
φ(- / -)= 1.389 V
而Cl2 + 2e = 2- (=表示可逆符号)
φ(Cl2 / -)= 1.35827 V
可见生成的 - 又会将 - 氧化为 Cl2,而本身被还原为 2+
故选择 A
PbO2:为强氧化剂,与盐酸反应得到氯气,硫酸反应得到氧气,酸性条件下把锰从二价氧化至七价.
NaBiO3:可以在酸性介质中,将锰离子氧化为高锰酸根离子:
14H2SO4 + 10NaBiO3 + 4MnSO4 ―→ 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O
标准电极电势 φ(- / 3+)= 2.03 V
(NH4)2S2O8:为过二硫酸的铵盐,水溶液显酸性.过二硫酸根含有过氧基,是强氧化剂.在120℃时分解放出氧并生成焦硫酸盐.过二硫酸铵可以把2+氧化为-
5(NH4)2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O ―→ 2NH4MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 8H2SO4
- + 8+ + 5e = 2+ + 4H2O (=表示可逆符号)
φ(- / 2+)= 1.507 V
- + 8+ + 8e = - + 4H2O (=表示可逆符号)
φ(- / -)= 1.389 V
而Cl2 + 2e = 2- (=表示可逆符号)
φ(Cl2 / -)= 1.35827 V
可见生成的 - 又会将 - 氧化为 Cl2,而本身被还原为 2+
故选择 A
题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( )
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大
R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的
R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HN
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO
2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;
在酸性介质中,使得二价锰离子氧化为高锰酸根,可选哪些氧化剂
催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+
配平下列氧化还原反应方程式:MnO4 - + H2O2 + H+ -------Mn2+ + O2 + H2O
氧化性强的物质有哪些物质能够把Mn2+ 氧化为MnO4-
为什么氧化剂在酸性环境中氧化性会增强?