关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(C

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 01:35:34

关于盐类水解问题
CH3COO- + H2O<=>CH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2O<=>Fe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?

1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果
再问：水解程度不是降低么，那c(CH3COOH)不是应该降低？？
再答：但醋酸根的浓度增加了啊。根据勒夏特列原理，可知不能将影响消减为零，所以水解出来的醋酸的浓度相对原来多了

CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸为什么醋酸根离子浓度减小水解程度为什么增 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题有关盐的水解醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- 盐类水解 CH3COO-+2OH-=2H++CH3COOH为什么氢氧根和氢离子前要乘以2 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-) 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时平衡怎么移动水解程度上升还是