在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 22:00:46

π键是由p-p轨道肩并肩重叠而成的,强度与重叠程度成正比,而硅的原子半径较大,Si、O距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,故不能形成稳定的π键．这就是SiO2中Si只能形成σ键而不能形成π键的原因了,既然不能形成π键,那一个氧原子和一个硅原子就只能共用一对电子,所以就不能像CO2那样形成双键,一个Si就只能和４个O形成正四面体结构了．还有,价层电子对互斥理论是用来计算分子或离子的空间构型的,而SiO2是原子晶体,其化学式只能表示原子的个数比,你那样计算自然是行不通的了．

PH3分子的几何构型是正三角形、直线形、三角锥形、四面体型? 白磷分子是正四面体可是空间构型计算公式 CH4明明没有孤对电子对,为何实际分子构型不是正方形,而是正四面体形求大神帮助 “甲烷分子中4个C-H键键长相等,键角也相等,所以它一定是正四面体形分子”试卷上说是错的,为什么? CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是：为什么CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体? 甲醛的分子空间构型为什么是平面三角形,不符合ABm型的分子如何用价电子理论模型确定其分子空间构型,如COCL2 H2O为什么是四面体的空间构型能说明甲烷是正四面体形而非正方形平面结构的理由是在CO2 C SO2 NO NO2 SiO2 中能与水发生氧化还原还应的是价电子对的几何构型与分子的空间构型为什么不同