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4P(红磷s)=P4(白磷s):H=+17KJ下面推论正确的是

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 13:55:48
4P(红磷s)=P4(白磷s):H=+17KJ下面推论正确的是
A正反应是一个放任反应B当4g红磷转变成白磷时吸收17KJ热量C白磷热稳定性红磷大D当1mol白磷转变成红磷时放出17KJ热量
4P(红磷s)=P4(白磷s):H=+17KJ下面推论正确的是
选C-----原因 H是正值是吸热反应,A错；按方程式是4mol红磷转化成白磷吸收17kJ的热量,不是4g,B错；红磷生成白磷吸热,所以红磷具有能量低,所以红磷比白磷稳定,你的C写的不清楚,也不知道对不对；按方程式1mol固态白磷转化成4mol固态红磷时,应放热17kJ.
高中化学选择已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39Kj热量,又知P4（白,s）+5O2==2P2O5(s)得 已知p4（白磷）+3O2(g)=2P2O3(s) △H=—QKJ/mol,那为什么不能说白磷的燃烧热为QkJ/mol 根据热化学方程式S+O2=SO2 H=-293.23KJ/MOL,分析下列说法正确的是. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　） 根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ? 4P+5O2=2P2O5中,其中的P可以是白磷,也可以是红磷,用P表示,为何只能算原子 根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　） CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是 红磷的化学式是 P.那白磷呢? 红磷和白磷如何转化1mol白磷转化成1mol红磷是怎么转化的?在方程式上无法实现.但是题上说放热18.39kJ/mol. 若有下面的程序段： char s［］="china"; char *p; p=s; 则下列叙述正确的是________ 白磷的化学式有见到P的,还有P4的,还有P5的,还有红磷呢?所有磷的同素异形体呢?