神马作文网化学计算(镁铝与酸碱反应的求算)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 08:13:49
一定量的Mg,Al的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下的气体5.6升,再在此溶液中加入过量NaOH溶液,产生沉淀5.8克,求 (1)Mg，Al的物质的量各为多少? (2)若将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积。
解题思路： 镁铝加入足量的盐酸中，可知，镁铝均与盐酸反应。得到氯化镁、氯化铝溶液和氢气。加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根变成氢氧化镁沉淀；铝离子与氢氧根变成偏铝酸根，既沉淀均为氢氧化镁。则根据镁守恒可求镁的量值，进而可求铝的量值。混合物投入足量的氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠溶液反应，得到偏铝酸钠溶液和氢气；镁与氢氧化钠溶液不反应。
解题过程：
涉及的反应有
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
则假设原混合物中含有镁为xmol；铝为ymol
1
根据镁守恒
Mg------MgCl2------Mg(OH)2
1 58
xmol 5.8g
x=0.1mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
0.1mol 0.1mol
产生氢气的物质的量之和为：5.6L/22.4L/mol=0.25mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
ymol 0.25-0.1=0.15mol
y=0.1mol
故原混合物中含有镁为0.1mol；含有铝为0.1mol
2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.1mol 0.15mol
故产生氢气的体积为：0.15mol*22.4L/mol=3.36L
最终答案：略
解题过程：
涉及的反应有
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
则假设原混合物中含有镁为xmol；铝为ymol
1
根据镁守恒
Mg------MgCl2------Mg(OH)2
1 58
xmol 5.8g
x=0.1mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
0.1mol 0.1mol
产生氢气的物质的量之和为：5.6L/22.4L/mol=0.25mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
ymol 0.25-0.1=0.15mol
y=0.1mol
故原混合物中含有镁为0.1mol；含有铝为0.1mol
2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.1mol 0.15mol
故产生氢气的体积为：0.15mol*22.4L/mol=3.36L
最终答案：略