强酸和弱碱反应 什么时候成酸性?什么时候呈碱性?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 17:23:24
强酸和弱碱反应 什么时候成酸性?什么时候呈碱性?
这个牵扯到化学反应原理,强酸和弱碱反应其实是氢离子和氢氧根离子的反应.当反应后水溶液中的氢离子数的摩尔浓度等于1*10^(-7)时为中性,这个一般是碱过量(因为强酸和弱碱反应生成的是强酸弱碱盐,显酸性.大于1*10^(-7)时为酸性,这个一般是酸过量或不过量.小于1*10^(-7)时为碱性,这个一般是碱过量.
再问: 那等浓度,等体积的强酸和弱碱反应,呈酸性还是碱性?
再答: 这要看其能电离出的氢离子摩尔量,不同的酸碱是不同的。如H2SO4 是2mol H+ HNO3 是1mol H+弱碱一般是一水合氨,电离出 1mol OH-,请给具体酸碱
再问: 例如NaOH和醋酸
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再问: 弱酸不会继续电离出氢离子么?
再答: 会啊,化学反应平衡原理,氢离子被消耗,电离向正方向移动,弱酸会继续电离出氢离子。但是醋酸根水解是可逆反应啊Ac-+H2O=HAc+OH-其中生成的HAc会电离HAc=H++Ac-但是,水解和电离都是很微弱的,水解产生的HAc本来就少,电离的H+就更加少.假设水解得到1molHAc和1molOH-而1molHAc只能电离0.001molH+明显是OH->H+所以是碱性.溶液的酸碱性就是在比较H+和OH-浓度的大小.你的酸再怎麼多,它不电离出来一样没用.
再问: 那等浓度,等体积的强酸和弱碱反应,呈酸性还是碱性?
再答: 这要看其能电离出的氢离子摩尔量,不同的酸碱是不同的。如H2SO4 是2mol H+ HNO3 是1mol H+弱碱一般是一水合氨,电离出 1mol OH-,请给具体酸碱
再问: 例如NaOH和醋酸
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再答: 都电离出等摩尔的氢离子和氢氧根离子,但是醋酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,从而形成弱酸强碱盐,显碱性
再问: 弱酸不会继续电离出氢离子么?
再答: 会啊,化学反应平衡原理,氢离子被消耗,电离向正方向移动,弱酸会继续电离出氢离子。但是醋酸根水解是可逆反应啊Ac-+H2O=HAc+OH-其中生成的HAc会电离HAc=H++Ac-但是,水解和电离都是很微弱的,水解产生的HAc本来就少,电离的H+就更加少.假设水解得到1molHAc和1molOH-而1molHAc只能电离0.001molH+明显是OH->H+所以是碱性.溶液的酸碱性就是在比较H+和OH-浓度的大小.你的酸再怎麼多,它不电离出来一样没用.
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