（2011•济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 16:40:24

（2011•济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）
C．0.1 mol•L^-1的HCl溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-）
D．0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），如果c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，但水解程度较小，所以c（H⁺）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C.0.1mol•L^-1的HCl溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸根离子水解较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

（2009•潍坊一模）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）（2014•虹口区一模）常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是（2014•珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

（2011•济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）

（2011•济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）