I．已知：反应4HCl（g）+O2（g）CuO/CuCI400℃

I．已知：反应
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCI

400℃

Ⅰ、（1）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O₂（g）

 CuO/CuCl 
.
400℃2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4；
Ⅱ（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，再结合质量守恒定律，所以该反应的方程式为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；
故答案为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；
（2）一段时间后，当N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时，Qc=
4×4
4×23=0.5，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，
A．反应是气体体积减小的反应，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故A正确；
B．反应是放热反应，升高温度，速率增大，平衡逆向进行，故B错误；  
C．加催化剂改变反应速率，不改变平衡，故C错误；
D．使氨气液化移走，平衡正向进行，反应速率减小，故D错误；
故答案为：=；A；
（3）①图表分析可知，平衡常数随温度升高增大，说明正反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞； 
②A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＞0，
A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v（B）_（正）=3v（C）_（逆），说明C的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．A和B的转化率相等与起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积减小，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；  
 D．反应前后气体质量减小，体积不变，混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极是甲烷失电子在碱溶液中生成碳酸根离子，负极电极反应为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为
8.96L
22.4L/mol=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为
0.4mol×4
8=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol•L^-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．