神马作文网从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/21 00:40:35
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，
A．Cu2S只是还原产物，故A错误；
B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，故B错误；
C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；
故选C．
A．Cu2S只是还原产物，故A错误；
B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，故B错误；
C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；
故选C．
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO
根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol
对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是
怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ）
关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平