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在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/21 00:05:29
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降低而是FeS2中的化合价升高
1楼：为什么可以直接这么补...我很好奇
2楼：硫的化合价的确有变的,铜也是
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降
那你记住元素化合价的转化规律吧：相邻价态不反应,只靠近,不交叉.
还有,这个反应是氧化还原反应.
你可以标出个元素的化合价,就可以发现Cu在反应中得电子,被还原,化合价降低.
而,氧化还原反应中化合价升降总数相等,得失电子数相等.
那么在这个反应中,就有一元素应失去电子,被氧化,化合价升高,再依据化合价看,即可得是出结论.
若是CuSO4中S的化合价降低,那么FeS2中S的化合价必然也要升高,则违背”不交叉“这一点.
懂了没?.
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是 根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ） 在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的 怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平 配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平）,求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的