对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 08:38:07
对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
我想知道D为什么错 看其他地方解析都没看懂~
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
我想知道D为什么错 看其他地方解析都没看懂~
先算化合价:反应中化合价变化的Cu离子和S元素两种的,那么:
反应前 反应后
Cu +2 +1
S -1 -2
-1 +6
那么化合价降低的有Cu和S,共失去21个电子(其中Cu从+2到+1有14个电子,FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根);
而化合价升高的有 FeS2中的S(-1价)有3个原子升到生成物中硫酸根中的+6价的S,正好也是21个电子;所以说,电子是守恒的.
那么1mol硫酸铜可以氧化?mol的硫,就可以看电子的转移:
1molCu失去1mol电子,而还原的S的化合价由-1到+6,需要得到7mol电子,所以说1mol硫酸铜只能氧化1/7mol的硫.
这种题目,搞好化合价就OK……
再问: D正确应该是1/6mol
再答: 对啊,1/7吧,答案错了
再问: 怪不得我一直算不出1/6
再答: 相信自己么,答案不一定都是那个的,有时候懂了过程就挺好的了,不必老是纠结在一个数字上的。
反应前 反应后
Cu +2 +1
S -1 -2
-1 +6
那么化合价降低的有Cu和S,共失去21个电子(其中Cu从+2到+1有14个电子,FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根);
而化合价升高的有 FeS2中的S(-1价)有3个原子升到生成物中硫酸根中的+6价的S,正好也是21个电子;所以说,电子是守恒的.
那么1mol硫酸铜可以氧化?mol的硫,就可以看电子的转移:
1molCu失去1mol电子,而还原的S的化合价由-1到+6,需要得到7mol电子,所以说1mol硫酸铜只能氧化1/7mol的硫.
这种题目,搞好化合价就OK……
再问: D正确应该是1/6mol
再答: 对啊,1/7吧,答案错了
再问: 怪不得我一直算不出1/6
再答: 相信自己么,答案不一定都是那个的,有时候懂了过程就挺好的了,不必老是纠结在一个数字上的。
对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中(末配平),下列说法正确的是 ( )
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4
在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中
根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是
cuso4+Fes2+H20=CU2S+FeSO4+H2SO4如何配平?
怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平),求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的