某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2（g）+3B2（g）可逆反应2AB3（g）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 18:03:30

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2（g）+3B2（g）可逆反应2AB3（g）
最高点时为什么是1/3的比例而且是平衡态?

小子,你问问题问得清楚点行么?为了避免被检举就跟你分析一下啊!
①假设该反应达到平衡（不论反应物的初始量）,此时再加入A或B都将平衡正移,使AB3的量增加,于是我们得到结论一：平衡时若加入A则使B的转化率增加,若加入B则使A的转化率增加.
②假设初始反应物的量比为1:3,因为此可逆反应的进行,将使得A和B按照1:3的比例生成或消耗,于是我们得到结论二：若初始反应物比例为1:3,则平衡时反应物的量比依然为1:3
③无论初始反应物比例如何,通过隔离使某一部分混合气体反应物比例为1:3,然后撤去隔离则反应物比例未改变,即：让初始反应物以1:3的比例进行反应,待达到平衡时将隔离部分的气体返还不改变反应效果,不改变平衡时的各组分比例
以1molA与3molB为起点考虑,达到平衡时,记A的转化率为x
平衡时各组分的量：1-x的A ,3-3x的B ,2x的AB3
加入a （mol）的A.【即以（1+a）mol的A为起点】
因为（1+a）mol的A与（3+3a）mol的B反应达到平衡时转化率也为x
且,它可以看作向以（1+a）mol的A和3molB为初始反应物的平衡中加入3a mol的B的等价平衡
而依据【结论一】,我们知道加入B会使A的转化率升高,
所以我们可以得知（1+a）：3的初始比例中A的转化率比1：3的低
同理我们可以得知1：（3+a）的初始比例中B的转化率比1：3的低
亦即是在1:3的初始比例中加入A或B都会使加入物的转化率降低
降低的幅度往往大于另一种反应物增加的幅度（具体证明我不是很清楚）

对可逆反应2AB3(g)==A2(g)+3B2(g); △H>0,下列图像正确的是在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影可逆反应A（g）+2B（g）=2C（g）△H＜0 在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2（g）+B2（g）=2AB（g）；该反应到达平衡状态的标志是（可逆反应aX(g)+b(g)==cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件, 化学选修4化学平衡可逆反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2(g)在一定条件下形成平衡状态,改变条件能否引起平衡移动对于某可逆反应A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q>0)该反应的正反应速率与时间的关系如图所示.在其它条件不变的 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下对于平衡体系mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g),增大压强时（其他条件不变）,C的含量减少,则（）条件判断语句：用法条件：人员（1,2,3）区域 (A,A1,A2,B,B1,B2,B3,E,E1,E2,G,H,I,K 在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0发到平衡后,改变某一条件,下列高中化学平衡计算在一定条件下,可逆反应A2（g）+B2(g)=2C(g)在一个容积固定的密闭容器中达到平衡时,测得C(A