分子是由原子还是离子构成的

分子是由原子还是离子构成的
元素有了化合价带了电,则是离子,还有离子化合物.
但初中老师说过一个分子是由原子构成的

分子是由各元素原子 各自拿出一定的电子 形成共用电子对 而通过共用电子对结合在一起形成分子的.这个解释虽然复杂但是要详细准确些.分子的是由原子结合在一起形成的,粘合剂就是共用电子对,也叫共价键. 注意电子一定是共用的,也就是说不是双方原子完全的失去或者得到电子.这样才是共用电子对,即共价键.而离子,则是双方原子完全的得到或者失去电子,而形成离子.由离子键形成离子化合物.这就造成分子构成的物质比离子构成的离子化合物,要难电离的多.而且分子和离子化合物的水溶液有明显区别,就是离子化合物的水溶液是能导电.就是说在很弱的水分子的碰撞冲击下,离子键就会被打断,从而在水溶液中形成,可自由移动的离子,而溶液就能导电.而分子的共用键相对离子键来说是很难破坏的,即使溶解在水中,比如蔗糖分子,分子的原子之间还是相互制约,抱在一起不能自由移动的,分子溶解于水后,构成分子的各个原子,还是只能呆在一下.而不能像离子化合物那样,水中电离成独立的离子,单独行动.这就是分子和离子化合物的区别.本质原因就是他们,分子原子间形成的是共价键（共用电子对,原子各自间相互牵扯,不独立）,而离子化物离子间形成的是离子键（完全的得到或者失去电子,离子各自间仍然相对独立）.
再补充下：”元素有了化合价带了电,则是离子,还有离子化合物.“这句该是元素原子得到或者失去电子,对外呈现带电,形成离子,由离子构成离子化合物.
”但初中老师说过一个分子是由原子构成的.“这句没错：分子是由原子构成,但是物质不仅仅只是有分子构成的啊.比如金属就是直接由原子构成,比如食盐就是由离子Na+和离子Cl-构成的离子化合物,还有等离子体,压根就是由完全自由,高温带带电离子团构成的.等离子体称为物质的第四形态,前三种是固态,液态,和气态.科学始终在进步,所以我们的知识要更新.近代我们发现了液晶,近年来还发现了准分子.经典力学遇到量子物理学和相对论就不适用了.说不定哪天还有更好的理论来解释咱们宇宙中的物理现象呢.
再问： 一个氯化钠分子不是由一个氯原子和一个钠原子构成的吗
再答： 一个氯化钠分子不是由一个氯原子和一个钠原子构成的吗 ？ 准确说NaCl晶体中是找不到氯原子和钠原子的。这点请参见百度百科NaCl，我引用一段：”氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。“ 值得注意的就是这句，它不曾提及氯原子和钠原子，而是只说氯离子和钠离子，可见：即使是在固态情况下，NaCl晶体中的氯元素和钠元素仍然是以离子形态出现的。这就是为什么我们电解高温熔融的NaCl是可以行的，高温熔融只是提供条件让NaCl中的离子能够自由移动，从而能导电参与电化学反应。NaCl只是它的最简化学式，表式氯化钠晶体的最简化学式。因为宏观的一个NaCl晶体是由茫茫多的Na+和Cl-搭建成的，所谓最简式就是把这一个NaCl晶体中的所有Na+和Cl-都统计出来，Na+和Cl-的数量比刚好是1:1。于是就有了最简式NaCl。当然没人会死心眼的拿着一个食盐颗粒，慢慢的数Na+和Cl-的数量，这个NaCl最简式，其实和钠元素，和氯元素，常见化合价来确定的。Na本身是典型的活波碱金属，常见化合价就是+1价；Cl是典型的活波非金属，常见化合价是-1价；一个Na原子失去一个电子，成为Na+，最外层电子层达到稳定结构；一个Cl原子得到一个电子成为Cl-，最外层电子层也达到稳定结构。这样两者刚好就是1:1。正好瞌睡碰到枕头。正好最简式写下来就是NaCl。而这个最简式又能保持氯化钠对外的化学性质。所以就可以用NaCl来代表氯化钠这种纯净物。