神马作文网理综化学电离平衡第9题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 01:00:41
理综化学电离平衡第9题
第9题,AB不知道怎么比较
第9题,AB不知道怎么比较
A是错的.因为假设在室温下.由题意这时的NaOH的C(OH-)=10的负1次方,而氨水的C（oH-）小于10的负一次方.则NaoH要稀释10的4次方倍,氨水要稀释小于10的4次方倍,故m>n.B项,显然乙的醋酸浓度少,因此它们中和相同的NAOH时乙消耗体积大些.!
再问： 这时的NaOH的C(OH-)=10的负1次方，而氨水的C（oH-）小于10的负一次方,为什么？
再答： 因为它们的浓度均为0.1mol/L。NaOH是强电解质，在水中完全电离。而氨水是弱电解质，在水中部分电离。望采纳
再问： B中，是因为乙更稀，越稀越电离，电离出更多的氢离子，需要的碱更多？但是我已经知道，甲的浓度是乙的10倍，为什么越稀越电离之后，甲的浓度是大于10乙的？
再答： 碱溶液是相同的，你用稀的酸消耗的体积当然要比浓的酸消耗的体积要大。不用考虑太多。越稀是越电离，但是那个电离多出的量是非常小的，做题不用考虑。
再问： NaoH要稀释10的4次方倍，氨水要稀释小于10的4次方倍，这怎么算的？
再答： 列式啊，你翻翻课本或练习册有关于这些列式教学的。在这里很难打出。
再问： 这时的NaOH的C(OH-)=10的负1次方，而氨水的C（oH-）小于10的负一次方,为什么？
再答： 因为它们的浓度均为0.1mol/L。NaOH是强电解质，在水中完全电离。而氨水是弱电解质，在水中部分电离。望采纳
再问： B中，是因为乙更稀，越稀越电离，电离出更多的氢离子，需要的碱更多？但是我已经知道，甲的浓度是乙的10倍，为什么越稀越电离之后，甲的浓度是大于10乙的？
再答： 碱溶液是相同的，你用稀的酸消耗的体积当然要比浓的酸消耗的体积要大。不用考虑太多。越稀是越电离，但是那个电离多出的量是非常小的，做题不用考虑。
再问： NaoH要稀释10的4次方倍，氨水要稀释小于10的4次方倍，这怎么算的？
再答： 列式啊，你翻翻课本或练习册有关于这些列式教学的。在这里很难打出。