神马作文网甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NAOH溶液
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/12 00:42:22
甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NAOH溶液
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
（1）接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：
经过一段时间后,电极c的质量变化是 g
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
（1）接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题：
经过一段时间后,电极c的质量变化是 g
c电极质量增加,说明c是阴极 则电极反应为：Cu2++2e-=Cu
电解K2SO4溶液,实际上是电解水.设电解掉水的质量为m.
100g*10%/(100g-X)=10.47% 解得X= 4.5g 4.5g水物质的量为4.5g÷18g每mol=0.25mol根据1mol水分解,转移2mol电子,所以0.25mol水电解转移电子数为0.5mol
Cu2+ + 2e- =Cu
2 1
0.5mol n n=0.25mol 所以0.25mol铜的质量为0.25mol×64g每mol=16g 故电极c的质量变化16 g理解请及时采纳!
电解K2SO4溶液,实际上是电解水.设电解掉水的质量为m.
100g*10%/(100g-X)=10.47% 解得X= 4.5g 4.5g水物质的量为4.5g÷18g每mol=0.25mol根据1mol水分解,转移2mol电子,所以0.25mol水电解转移电子数为0.5mol
Cu2+ + 2e- =Cu
2 1
0.5mol n n=0.25mol 所以0.25mol铜的质量为0.25mol×64g每mol=16g 故电极c的质量变化16 g理解请及时采纳!
下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4
下图所示装置中,直流电源用的是甲烷燃料电池,甲乙丙三个烧杯分别是盛放200g10％的NaOH溶液、足量的CuSO4
化学电解池问题如图所示,甲烧杯盛放100ml0.2mol/l的cuso4溶液,乙烧杯盛放100ml0.5mol/l的na
50g5%的氯化钠溶液.
甲乙两烧杯中各盛放有100ML3MOL,L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉
甲乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉
盛放NaOH的试剂瓶的塞子是橡胶塞,那为什么长期盛放NaOH溶液的试剂瓶难以打开呢
玻璃中含有二氧化硅,请用化学方程式表示盛放NaOH溶液的试剂瓶塞的原因：
盛放NaOH溶液的试剂瓶用了玻璃塞（化学式）
实验室盛放强碱（NaOH）溶液的玻璃瓶为什么不用玻璃塞?
1.为检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖,常需要10%的NaOH溶液和5%CuSO4溶液.先要配置500g5%CuSO4溶液.
过氧化氢 红砖烧杯中盛放过氧化氢溶液,小木块上有一支点燃的蜡烛.向烧杯中撒入红砖粉末,发现烧杯中有大量气泡产生,同时蜡烛