神马作文网求原理：电解除锈.（内详）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:11:15
求原理：电解除锈.（内详）
将3节干电池串联起来,在电源正极连接一枚生有薄锈的铁钉,负极连接一根从废干电池中取出的碳棒.将铁钉和碳棒插入食盐水溶液中（勿相碰）,接通电源后,碳棒上产生大量的气泡.经过数分钟后,取出铁钉,用纸擦去残液污物,铁钉光亮如新.
电解的原理是什么?
请分别写出阴阳两极的反应式,
注意：是 生锈的铁钉作阳极,碳棒作阴极,NaCl 溶液作电解液
将3节干电池串联起来,在电源正极连接一枚生有薄锈的铁钉,负极连接一根从废干电池中取出的碳棒.将铁钉和碳棒插入食盐水溶液中（勿相碰）,接通电源后,碳棒上产生大量的气泡.经过数分钟后,取出铁钉,用纸擦去残液污物,铁钉光亮如新.
电解的原理是什么?
请分别写出阴阳两极的反应式,
注意：是 生锈的铁钉作阳极,碳棒作阴极,NaCl 溶液作电解液
阴极：2H+ + 2e = H2↑
阳极（好几个反应）：Fe-2e = Fe2+ 先氧化,因为单质铁存在,所以氧化到二价
Fe2+ + OH- = Fe(OH)2 由于氢离子浓度下降,溶液中OH-自然生成,先会生成黄色透明的氢氧化亚铁胶体,稍微搅动就成为墨绿色的氢氧化亚铁沉淀
Fe(OH)2 + [O] = Fe[OH]3 墨绿色沉淀逐渐氧化为红棕色氢氧化铁沉淀
表面一层铁脱除,也就吧铁锈带走了
这个我在家里做过,记住要除锈的话,盐水别太浓,电压别太大,反应电解时间别太长,不然铁钉表面会坑坑洼洼,甚至会融掉的
再问： 想再问问，为什么 盐水别太浓，电压别太大？
再答： 浪费，没有意义，电压大6V以上貌似没什么区别，220V直流我都试过，没有区别的，盐加一点点导电能力就极大提高了，多了没意义，你除锈的话薄薄去掉一层铁就行了。我那时候是全溶掉，制各种氢氧化物。
再问： 会不会生成氯气？
再答： 一点也不会，铁的还原性远远大于氯气，只有把铁棒换成碳棒，并且加入离子隔膜才能稳定生成氯气
再问： 有点头疼，还以为是氯气弄的...
再答： 发生什么了？不懂在问哈，我出去下
阳极（好几个反应）：Fe-2e = Fe2+ 先氧化,因为单质铁存在,所以氧化到二价
Fe2+ + OH- = Fe(OH)2 由于氢离子浓度下降,溶液中OH-自然生成,先会生成黄色透明的氢氧化亚铁胶体,稍微搅动就成为墨绿色的氢氧化亚铁沉淀
Fe(OH)2 + [O] = Fe[OH]3 墨绿色沉淀逐渐氧化为红棕色氢氧化铁沉淀
表面一层铁脱除,也就吧铁锈带走了
这个我在家里做过,记住要除锈的话,盐水别太浓,电压别太大,反应电解时间别太长,不然铁钉表面会坑坑洼洼,甚至会融掉的
再问： 想再问问，为什么 盐水别太浓，电压别太大？
再答： 浪费，没有意义，电压大6V以上貌似没什么区别，220V直流我都试过，没有区别的，盐加一点点导电能力就极大提高了，多了没意义，你除锈的话薄薄去掉一层铁就行了。我那时候是全溶掉，制各种氢氧化物。
再问： 会不会生成氯气？
再答： 一点也不会，铁的还原性远远大于氯气，只有把铁棒换成碳棒，并且加入离子隔膜才能稳定生成氯气
再问： 有点头疼，还以为是氯气弄的...
再答： 发生什么了？不懂在问哈，我出去下