神马作文网速率，平衡
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 06:48:43
请老师详细解答
解题思路： 根据化学反应速率的影响因素、强碱弱酸盐的水解、盖斯定律、氧化还原反应得失电子的计算进行分析。
解题过程：
解析：A选项，升高温度，化学反应速率加快，正确；B选项，室温下0.1mol/LHNO2溶液的PH>1，说明HNO2是弱酸，NaNO2属于强碱弱酸盐，NO2-水解使溶液呈碱性，正确；C选项，（1）+（2）得该选项的热化学方程式，焓变为：（-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol，正确；反应（1）氮元素化合价由-3价升为+3价，1molNH4+失去6mol电子，反应（2）中氮元素化合价由+3价升为+5价，1molNO2-失去2mol电子，比值为：6mol：2mol=3:1，错误。 选D
最终答案：D
解题过程：
解析：A选项，升高温度，化学反应速率加快，正确；B选项，室温下0.1mol/LHNO2溶液的PH>1，说明HNO2是弱酸，NaNO2属于强碱弱酸盐，NO2-水解使溶液呈碱性，正确；C选项，（1）+（2）得该选项的热化学方程式，焓变为：（-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol，正确；反应（1）氮元素化合价由-3价升为+3价，1molNH4+失去6mol电子，反应（2）中氮元素化合价由+3价升为+5价，1molNO2-失去2mol电子，比值为：6mol：2mol=3:1，错误。 选D
最终答案：D