三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/22 22:21:10
三个烧杯中各呈有100ml,3mol/L的Hcl向其中分别投入一下金属
一号烧杯:9.2g Na
二号烧杯:11.2g Fe
三号烧杯:2.7g Al
求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
一号烧杯:9.2g Na
二号烧杯:11.2g Fe
三号烧杯:2.7g Al
求谁的反应最剧烈,放出的气体谁最慢,放出的氢气谁最多?
Na最快Fe最慢
Na Fe (过量) Al(过量)
H2 0.2mol 0.15mol 0.15mol
所以Na最多
再问: 求详细过程,小妹理科很烂
再答: 金属活动性顺序表中排在前面的活泼,与盐酸反应最快,所以Na最快Fe最慢 2molNa生成1molH2,Na的物质的量为:9.2/23=0.4mol ,生成H2:0.2mol 1molFe需要2molHCL,Fe的物质的量为:11.2/56=0.2mol,即需要0.4molHCl,而HCl只有0.3mol,铁过量,用盐酸计算,生成0.15molH2 1molAl需要3molHCL,Al的物质的量为:2.7/27=0.1mol,即需要0.3molHCl,而HCl恰好有0.3mol,所以生成0.15molH2
Na Fe (过量) Al(过量)
H2 0.2mol 0.15mol 0.15mol
所以Na最多
再问: 求详细过程,小妹理科很烂
再答: 金属活动性顺序表中排在前面的活泼,与盐酸反应最快,所以Na最快Fe最慢 2molNa生成1molH2,Na的物质的量为:9.2/23=0.4mol ,生成H2:0.2mol 1molFe需要2molHCL,Fe的物质的量为:11.2/56=0.2mol,即需要0.4molHCl,而HCl只有0.3mol,铁过量,用盐酸计算,生成0.15molH2 1molAl需要3molHCL,Al的物质的量为:2.7/27=0.1mol,即需要0.3molHCl,而HCl恰好有0.3mol,所以生成0.15molH2
甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .
有5.1gMg-Al合金,投入到500ml 2mol/L的HCl溶液中,金属完全溶解后,又加入4mol/L的NaOH溶液
0.5mol的下列金属分别投入1mol/L,100ml的盐酸中,在标况下产生氢气体积最大的是
甲乙两个烧杯各有100ml 3mol/L的Hcl和NaOH溶液,向两杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后,测得生成气体比V
天平两端分别放有足量稀HCl的烧杯,把天平调节至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠,向一另烧杯中投入适量的铁片.
一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol
甲乙两烧杯中分别盛有100mL浓度是3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入同量的铝粉,
天平两端分别放有足量稀HCl的烧杯,把天平调节至平衡,现向其中一只烧杯中透入5.3g碳酸钠,向另一烧杯中投入适量铁片.要
将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多?
将一定质量的镁,铝合金投入100mL一定物质的量的HCl,向所得的溶液加入浓度为5mol/L的NaOH到过量,产生沉淀的
3.将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中,合金全部溶解.向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量,生
将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液