镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中只产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入适量的氢氧化钠溶

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:53:01

镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中只产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量最多为?

很高兴为你
首先分析题目：镁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中,发生氧化还原反应,化学方程式为：
Mg+4HNO3===Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
Al+6HNO3===Al(NO3)3+3NO2+3H2O
因为是浓热硝酸,所以生成的是NO2~根据方程式有：
设镁、铝的物质的量分别为x、y
总质量：24x + 27y = 5.1g
产生NO2的物质的量 2x + 3y = 0.5
解得：x = 0.1mol,y = 0.1mol
所以Mg(OH)2为0.1 mol,Al(OH)3为0.1 mol
生成沉淀质量最多为 0.1 * 58 + 0.1 * 78 = 13.6 g
这样解说希望楼主能理解,不清楚的话欢迎追问交流,希望能帮到楼主~
再问：答案是5.8g
再答：楼主你好~不知道楼主你的答案是哪里来的呃~我百度了一下，貌似某个网站上答案写的是5.8g。但是可以很负责地告诉楼主，那个答案是错的，楼主不要被误解了~ 这道题是2010年宁波统考的试题，我查证过答案是13.6g没错。至于那个5.8g是怎么来的，我也摸不着头脑。不过我验算以及检查了所有的过程，没有发现错误。楼主绝对可以放心！~

镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48LNO,若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中产生4.48LNO（标准状况下）,若在反应后的溶液中加一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下）,若在反应后的溶液中镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48LNO气体将克铜加入到足量的稀硝酸中,反应完全,反应后溶液体积为毫升.计算产生的气体在标准状况下降的体积. 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入