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定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 03:51:44
定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的
一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,开始阶段无现象,后来冒气泡.以下判断错误的是
A．CO32-离子是弱酸根,开始阶段与H+结合,生成HCO3-；
B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；
C．开始生成的CO2与Na2CO3反应,生成了NaHCO3
D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；
定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的
H+与CO32- 反应分两步,第一步生成HCO3-,第二步HCO3-继续与H+生成CO2；
所以A 正确.
另外CO2可以与Na2CO3反应生成NaHCO3
因为刚开始注入HCl时,溶液不是均匀混合的,局部存在大量H+,瞬时间产生CO2,CO2在液体中上升过程中与Na2CO3液体接触,又会变成HCO3-,所以C也可以说正确.
Na+、Cl-是强离子,跟他们没关系.B错误.
再问： D项呢
再答： CO32-溶液中存在水解平衡CO32-+H20==HCO3-+OH- ; HCO3-+H20==H2CO3+OH- 所以CO32-溶液中存在OH-，加入HCl与OH-中和 事实上，Na2CO3溶液就是碱性的，有OH-，上述水解就是原因。 ==改为可逆号
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,现象是开始冒气泡,后出现白色沉淀,为什么 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸并不断搅拌,直至过量.这个反应中所涉及的化学方程式和离子方程式,在线等, 某一无色的透明液体溶液中,可能含有硫酸钠,氢氧化钠,碳酸钠,氢氧化钙中的一种或多种,向其中加入过量的稀盐酸,溶液产生气泡 下列各溶液中加入过量的二氧化碳,无沉淀的是a,为什么,c呢,【a氯化钙b次氯酸钙c硅酸钠d饱和碳酸钠溶液 取少量氯化钙与盐酸的盐酸于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液,为什么现象是先有气泡后有白色沉淀? 在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液 将过量的碳酸钠溶液逐渐加入到氯化钙与盐酸的混合溶液中 取氯化钙与盐酸的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液.为什么反应后现象是先有气泡后有白色沉淀? 取氯化钠于盐酸的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液.为什么反应现象是先有气泡后有白色沉淀? 在盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液（开始时酸过量）和在碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸为什么有区别呀 判断向碳酸钠溶液中加入氯化钠是否过量 除去粗盐中少量氯化钙应加入过量的碳酸钠溶液,判断碳酸钠过量的方法是什么?