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强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 13:36:17
强碱弱酸盐的问题
已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?
上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得PH，不过还是感谢你！
强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对
HB ---> H+ + B-
Ka= [H+][B-]/[HB]= 2 x 10^-3/(0.1-10^-3)
求出 Ka
B- + H2O ---> HB + OH-
Kb=Kw/Ka= [HB][OH-]/(0.1-[OH-])= [OH-]^2/(0.1-[OH-])
求出[OH-],然后求出 pH.
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1] 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).