1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 15:32:36

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1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
根据上面的化学方程式可知：Na2O2自身发生了氧化还原反应,反应前Na2O2中氧元素的化合价为-1价,反应后氧元素的化合价分别变为-2、0,1molNa2O2反应时有1molO失去1mol电子、有1molO得到1mol电子,转移电子数为1mol,所以0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.1NA
2、n=5.6g/56g/mol=0.1mol
0 +6 +3 +4
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
根据化学方程式可知：反应前铁元素的化合为0,反应后为+3,每反应1molFe失去3mol电子,所以反应0.1molFe失去的电子数为0.3NA
再问：那铁会不会和浓盐酸反应生成三价铁离子啊
再答：铁不会和浓盐酸反应生成三价铁离子,因为浓硫酸是氧化性酸,而浓盐酸不是氧化性酸,浓盐酸是还原性酸,

“ 1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA”这句话是否正确? 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? 0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA 为什么 0.1mol氯气溶于水,反应中转移的电子数为?0.1NA为什么错了? 1摩尔氯气与水反应转移的电子数为多少?用NA表示, 12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA 1MOL金属钠与水反应失去的电子数为NA 这句话是正确的为什么? 1摩尔氯气与1摩尔氢氧化钠反应转移的电子数为什么为NA 1molcl2参加反应转移的电子数一定为2NA 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0. 1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么