Ag2S,CuS,PbS,HgS为什么既不溶于水,也不溶于氧化性酸,原理是?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 17:32:32
Ag2S,CuS,PbS,HgS为什么既不溶于水,也不溶于氧化性酸,原理是?
仅HgS既不溶于水,也不溶于氧化性酸,只是不溶于水,却均可溶于氧化性酸.
它们的差异就在于溶解度上:
MS = M(2+) + S(2-) 可逆
要推动硫化物的溶解,就必须有效降低溶液中M(2+)和S(2-)的浓度;
加酸可以降低S(2-)的浓度,即通过另一化学反应来推动沉淀溶解反应的进行;
在浓酸中可以溶解PbS;
但由于Ag2S和CuS的溶解度太低,仅用酸还不足以推动它们溶解;如果采用氧化酸如硝酸,利用酸性和氧化性,改变S(2-)的化合价,那可以溶解Ag2S和CuS;
而HgS的溶解度极小,仅用酸和氧化的办法仍然不能推动沉淀溶解反应,必须再加上一个配位反应,如使用混酸王水,利用酸性、氧化性和氯离子的配位能力,HgS才可以溶解.
原理很简单:就是利用其它容易进行的反应来推动一个难以进行的反应.
它们的差异就在于溶解度上:
MS = M(2+) + S(2-) 可逆
要推动硫化物的溶解,就必须有效降低溶液中M(2+)和S(2-)的浓度;
加酸可以降低S(2-)的浓度,即通过另一化学反应来推动沉淀溶解反应的进行;
在浓酸中可以溶解PbS;
但由于Ag2S和CuS的溶解度太低,仅用酸还不足以推动它们溶解;如果采用氧化酸如硝酸,利用酸性和氧化性,改变S(2-)的化合价,那可以溶解Ag2S和CuS;
而HgS的溶解度极小,仅用酸和氧化的办法仍然不能推动沉淀溶解反应,必须再加上一个配位反应,如使用混酸王水,利用酸性、氧化性和氯离子的配位能力,HgS才可以溶解.
原理很简单:就是利用其它容易进行的反应来推动一个难以进行的反应.
CuS Cu2S Ag2S HgS是什么颜色的
下列化合物既不溶于酸,也不溶于水的的物质是
CuS Cu2S Ag2S Hgs都是什么颜色的?
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