神马作文网Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 07:52:32
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
在T℃时,该反应的平衡常数K＝64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡
甲容器中CO的平衡转化率为多少?
在T℃时,该反应的平衡常数K＝64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡
甲容器中CO的平衡转化率为多少?
K=c³(CO2)/c³(CO)=64；
c(CO2)/c(CO)=4;
由于甲容器中加入的碳元素总量是2mol；
所以有：
c(CO2)+c(CO)=2;
c(CO2)=4c(CO);
带入：
c(CO)=0.4mol/L;
转化率=（1-0.4）/1=60%;
再问： c(CO2)+c(CO)=2； 2L的密闭容器不用除以二吗？？
再答： 囧； sorry,忘了； c(CO2)+c(CO)=1; c(CO2)=4c(CO); 带入： c(CO)=0.2mol/L; 转化率=（1-0.2）/1=80%;
再问： 答案是60%。不是80%请给个合理的解释
再答： 那就是答案和我一样，忘了算体积；
再问： 为了不误导其他人。我将正确的过程写下。 K=c³(CO2)/c³(CO)=64； c(CO2)/c(CO)=4; 由于甲容器中加入的碳元素总量是2mol；因为是2L 所以有：c(co)=0.5mol/L c(co2)=0.5mol/L c(CO2)+c(CO)=1; c(CO2)=4c(CO); 带入： c(CO)=0.2mol/L △c(co)=开始c(co)-平衡c(co)=0.3mol/L co转化率=开始c(co)/△c(co)=60% 谢谢你的启发。虽然你的回答并不令人满意。
再答： 对哈，后面的体积都忘了计算入内；谢谢
c(CO2)/c(CO)=4;
由于甲容器中加入的碳元素总量是2mol；
所以有：
c(CO2)+c(CO)=2;
c(CO2)=4c(CO);
带入：
c(CO)=0.4mol/L;
转化率=（1-0.4）/1=60%;
再问： c(CO2)+c(CO)=2； 2L的密闭容器不用除以二吗？？
再答： 囧； sorry,忘了； c(CO2)+c(CO)=1; c(CO2)=4c(CO); 带入： c(CO)=0.2mol/L; 转化率=（1-0.2）/1=80%;
再问： 答案是60%。不是80%请给个合理的解释
再答： 那就是答案和我一样，忘了算体积；
再问： 为了不误导其他人。我将正确的过程写下。 K=c³(CO2)/c³(CO)=64； c(CO2)/c(CO)=4; 由于甲容器中加入的碳元素总量是2mol；因为是2L 所以有：c(co)=0.5mol/L c(co2)=0.5mol/L c(CO2)+c(CO)=1; c(CO2)=4c(CO); 带入： c(CO)=0.2mol/L △c(co)=开始c(co)-平衡c(co)=0.3mol/L co转化率=开始c(co)/△c(co)=60% 谢谢你的启发。虽然你的回答并不令人满意。
再答： 对哈，后面的体积都忘了计算入内；谢谢
已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol
化学热力学题已知下列化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61
15.已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -2
I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
在Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＜0,要提高CO的平衡转化率,可行的措施是 移出部分
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g),△H＝＋489.0kJ·mol-1
试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中 若有40g氧化剂被还原,则生成的Fe的质量为多少?
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 是什么反应?
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）．
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）