20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 05:24:42
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系
解析:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
20ml *1mol/L 40ml *0.5mol/L
可以看出,CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa溶液,CH3COONa它是强碱弱酸盐,水解而呈碱性,即c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CH3COO-).
当CH3COOH多加一点时,使溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-).则有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+).
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
20ml *1mol/L 40ml *0.5mol/L
可以看出,CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa溶液,CH3COONa它是强碱弱酸盐,水解而呈碱性,即c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CH3COO-).
当CH3COOH多加一点时,使溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-).则有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+).
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