铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 14:16:37

将铁粉投入到盛有Cu²⁺，Ag⁺，Fe³⁺，的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是（　），若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是（　　）若溶液中不含有Cu²⁺时，则一定不含有的金属离子是（）

解题思路：如下
解题过程：
解析：金属越活泼，金属越容易参加反应生成相应的离子，而产物也相应的越稳定，也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属。
相反越不活泼的金属的形成的离子，却很不稳定，容易被还原，即很容易氧化别的物质，所以氧化性强
因为Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+,所以Fe3+>Cu2+ 所以氧化性顺序是Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+ （1）由于铁粉有剩余，所以溶液中的Ag+, Fe3+ , Cu2+全部反应完全，所以溶液中一定不含有：Ag+, Fe3+ , Cu2+
（2）由于铁粉没有剩余，可能性有很多，有可能铁粉恰好和Ag+, Fe3+ , Cu2+完全反应，也有可能铁粉不够，如果恰好完全反应，溶液中只能Fe2+剩余，如果铁粉不够，可以剩余除去Fe2+之外的其他离子，所以溶液中一定含有Fe2+
（3）如果溶液中不含有铜离子，那么由于Ag+>Fe3+>Cu2+，所以氧化性强的银离子和三价铁离子均反应完全，所以溶液中一定不含有Ag+,Fe3+ 所以答案是：（1）Ag+, Fe3+ , Cu2+
（2）Fe2+
（3）Ag+,Fe3+
最终答案：略

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,当加入铁粉时,为什么按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应? 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含的金属离子是___ Ag+,Cu2+,Fe3+混合溶液中使fe3+生成沉淀与其他离子分离的试剂 26．（8分）将1mol铁分别投入含Cu2+、Ag+、Fe3+各1mol的三种溶液中, 在含有Ag+,Fe3+,CU2+的溶液中加入铁粉,充分反映后固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中一定存在在含有H+(过量),NO3-,Fe3+,Cu2+,SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉为什么氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+? 为什么Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)? 未知混合溶液中存有Ag+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Ba2+,请设计实验分离鉴定在一溶液中含有Cu2+,Ba2+,Al3+,Ag+,Fe3+,怎么鉴定一溶液中可能含有Fe3+ Ag+ Cu2+ ,如何鉴定并分离 FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+.现向FeCl3溶液中加入ag铜,搅拌