神马作文网（2014•长春二模）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 15:59:14
（2014•长春二模）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol•L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol•L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
A、锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-，故A错误；
B、0.1 mol/L某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，二者恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，即所得溶液的pH＜7，故B错误；
C、假设为明矾（KAl（SO4）2）为1mol，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，沉淀的质量为m（Al（OH）3）+m（BaSO4）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，当SO42-完全沉淀时，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，沉淀的质量为m（BaSO4）=2mol×233g/mol=466g，所以0-15ml时沉淀的质量增大的快，15-20ml时沉淀的质量增大的慢，故C正确；
D、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，所以图Ⅳ所示改变的条件还可能是加压的结果，故D错误；
故选C．
B、0.1 mol/L某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，二者恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，即所得溶液的pH＜7，故B错误；
C、假设为明矾（KAl（SO4）2）为1mol，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，沉淀的质量为m（Al（OH）3）+m（BaSO4）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，当SO42-完全沉淀时，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，沉淀的质量为m（BaSO4）=2mol×233g/mol=466g，所以0-15ml时沉淀的质量增大的快，15-20ml时沉淀的质量增大的慢，故C正确；
D、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，所以图Ⅳ所示改变的条件还可能是加压的结果，故D错误；
故选C．
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