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水溶液中的电离平衡问题（人教选修四第三章）的问题

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 15:29:41
水溶液中的电离平衡问题（人教选修四第三章）的问题
我的学校老师在讲到这里时：混合溶液离子浓度关系时,这两种物质：NH3·H2O（氨水）NH4CL（氯化铵）混合,分三种情况：（1）恰好反应（2）碱过量（3）酸过量,接下来是重点：其中“碱过量”又分三种情况（酸性,中性,碱性）,我想问的是：为什么“碱过量”又会成三种情况?“碱过量”不是已经呈碱性吗?同理CH3COOH和NaOH两种溶液混合又分成三种,其中“酸过量”也分三种情况,怎么回事?
水溶液中的电离平衡问题（人教选修四第三章）的问题
NH3.H2O 碱性, NH4Cl 酸性
碱过量有多少之分,当加入的碱过量,但NH3.H2O电离仍然大于NH4+水解时,仍然为碱性.当NH3.H2O电离仍然等于NH4+水解时,呈中性,NH3.H2O电离仍然小于NH4+水解时,呈酸性
CH3COONa 碱性 CH3COOH 酸性
酸过量多少之分,当加入的酸过量,当CH3COONa水解大于CH3COOH的电离时,呈碱性.当CH3COONa水解等于CH3COOH的电离时,呈中性.当CH3COONa水解小于CH3COOH的电离时,呈酸性
再问： 那请问前者酸过量为什么只有一种情况呢？后者碱过量为什么只有一种情况呢？
再答： NH3·H2O（氨水）NH4CL（氯化铵）这里的NH4Cl是HCl吧 酸过量： 生成物只有NH4Cl HCl 两都都是酸性，只有一种情况. CH3COOH和NaOH两种溶液混合,碱过量，生成物只有CHCOONa NaOH两者都是碱性的，只有一种情况
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