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有40g含杂质的锌,跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 00:35:38
有40g含杂质的锌,跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应
求：1.生成氢气的质量.2.生成硫酸锌的质量.3.锌的
纯度.
有40g含杂质的锌,跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应
设生成x克氢气,y克锌,硫酸锌为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气）
65 98 161 2
x 200*24.5% z y
65/x=98/200*24.5%
98x=49*65
x=32.5(克)
生成锌32.5
65/32.5=2/y
y=1(克)
生成氢气1克.
65/32.5=161/z
z=80.5（克）
生成硫酸锌为80.5克
所以锌的纯度=32.5/40*100%
=82.25%
锌的纯度为82.25%
某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5％的锌完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数 现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算： 某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应,求这种硫酸溶液中溶质的质量分数 7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,（杂质不参加反应）计算反应后所得的溶液中溶质的质量分 求解啊~~化学计算向盛有18g含杂质（杂质不反应也不溶于水）的碳酸钠固体的烧杯中,加入97.2g硫酸溶液恰好完全反应.反 7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求: 若将13g的杂质5%的锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克 70g含杂质的锌粒和200g稀硫酸恰好完全反应,反应后剩余物质的总质量为268g,求锌粒中杂质的质量分数, 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应 32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少? 含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升 把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品