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2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2- ,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 10:51:33
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2- ,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成Br2,求原FeBr2量浓度
详细的解题过程
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2- ,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成
这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,
所以关键在顺序,
首先被氧化的是Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-）
然后是Br-（2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-）
设FeBr2为xmol,则Fe2+为xmol,Br-为2xmol
现在,Cl2为0.1mol,得到
0.1*2=x+2x/3,根据化合价升降守恒
得到,x=0.12mol
即1.2mol/L
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后 在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向100mlFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,充分反应后测的溶液中 已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3 已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放 众所周知,向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气 如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+ 向VL的FeBr2溶液中,通入amol氯气,充分反应后,使溶液中 有1/2的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物