1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?

298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少? 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU. 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K 在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功： 1mol理想气体其始态为27度 1013.25kpa,经恒温可逆膨胀到101.325kpa,W,△U,△H,△S! 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q 5mol某理想气体,始态300K,400kpa,恒压加热到500K,求系统对环境做的体积功?