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25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 18:20:32
25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是
A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低
B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低
C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H）减小,Kw不变
D.将水加热,Kw增大,PH不变
25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是
选BC.
A.错误,平衡逆向移动,但是c(OH-)是增大的,注意对平衡“减弱”的理解.
B.正确,因为OH-与NH4+结合生成NH3·H2O,导致c(OH-)降低.
C.正确,因为H+与CO32-结合生成H2CO3,导致c(H+)降低.
D.错误,.将水加热,Kw增大,c(H+)也增大,pH=-lgc(H+)减小.
25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是 1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 　　A．向水中加人稀氨水 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是 化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是() 下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O＜=＞H2CO3+OH- B.HS